EN SOLUCIONES ACUOSAS

Número de oxidación y conceptos generales. 1.-Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO 3 (ac) + Fe(s) → Fe(NO 3) 2 (ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag + actúan como reductores; b) Los aniones NO 3 – actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe 2+ ; e) los cationes Ag + se han reducido a Ag(s). i ⌦ 2.-Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones: a) NH 4 ClO 4 ; b) CaH 2 ; c) HPO 4 2– ; d) ICl 3 ; e) HCOOH; f) CH 3 −CO−CH 3. ⌦ 3.-Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III). ⌦ 4.-Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito. ⌦ Ajuste redox 5.-El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula los gramos de ácido nítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc. ii ⌦ 6.-Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido: iii a) K 2 Cr 2 O 7 + HI + HClO 4 → Cr(ClO 4) 3 + KClO 4 + I 2 + H 2 O b) Sb 2 S 3 + HNO 3 → Sb 2 O 5 + NO 2 + S + H 2 O c) KIO 3 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O d) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O e) I 2 + HNO 3 → NO + HIO 3 + H 2 O f) KMnO 4 + FeCl 2 + HCl → MnCl 2 + FeCl 3 + KCl + H 2 O ⌦ 7.-Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: iv a) MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O; b) Br 2 + KOH → KBr + KBrO 3 + H 2 O; c) KMnO 4 + NH 3 → KNO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O ⌦ 8.-Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS 2 + Na 2 O 2 → Fe 2 O 3 + Na 2 SO 4 + Na 2 O v ⌦ 9.-Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso (II). vi ⌦ 10.-Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7) con cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro de cromo (III), escribe y ajusta la correspondiente reacción redox. vii ⌦ 11.-Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de oxidación de yoduro de potasio a yodo mediante clorato de potasio en medio básico (pasando a cloruro de potasio). ¿Cuánto clorato de potasio se necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo que la reacción es total? viii ⌦

1. Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En la digestión de los alimentos las transformaciones que se producen son transformaciones físicas. b) Al colocar una varilla caliente sobre un bloque de hielo aparece agua líquida y vapor de agua. El proceso es un proceso químico. c) Cuando el gas helio contenido en un globo se escapa después de una hora se produce un proceso físico. d) La fotosíntesis es un proceso químico. e) Disolver una cucharada de sal de mesa en un plato de sopa es un proceso físico. Solución a) Falso. La mayor parte de las transformaciones son químicas, ya que las sustancias que contienen los alimentos se transforman en otras que el cuerpo puede asimilar. b) Falso. Es un proceso físico, pues no cambia la naturaleza de las sustancias. c) Verdadero, ya que sólo se produce movimiento de las moléculas de helio. d) Verdadero. Al absorber luz unas sustancias se transforman en otras distintas. e) Verdadero. Los iones que forman la sal pasan a la sopa, pero no cambia su naturaleza. 2. Con ayuda del modelo atómico de Dalton explica porque es necesario ajustar una reacción química. Pon un ejemplo. Solución Según el modelo de Dalton los átomos no cambian en una reacción química, tan solo se reagrupan uniéndose de distinta forma entre sí. Por lo tanto, deberá haber los mismos átomos antes y después de la reacción, lo que implica que si queremos hacer cálculos basados en ella deberemos tenerla ajustada. 3. Ajusta, por tanteo, las siguientes reacciones: a) Óxido de hierro (III) + carbono → Monóxido de carbono + hierro. b) Al quemar propano en presencia de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. c) El dicromato de amonio se descompone térmicamente para dar óxido de cromo (III) + nitrógeno + agua. d) Amoniaco + monóxido de nitrógeno → nitrógeno + vapor de agua. e) Cinc + cloruro de plata → cloruro de cinc + plata f) Hidróxido de sodio + ácido sulfúrico → sulfato de sodio + agua Solución a) Fe 2 O 3 + 3C → 3CO + 2Fe b) C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O c) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O d) 2NH 3 + 3NO → 5/2N 2 + 3H 2 O e) Zn + 2AgCl → ZnCl 2 + 2Ag f) 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 4. Explica las diferencias existentes entre los términos de las siguientes parejas: a) reacción química y ecuación química; b) reacción de descomposición y reacción de síntesis; c) reactivo limitante y reactivo en exceso; d) transformación física y transformación química. Solución Véase el tema en le libro y búsquese la información adecuada.

Soluciones de hecho antes que de derecho: el factor de movilidad comunitaria en torno al patrimonio arqueológico en México, 2014

En México existe cierto consenso entre los especialistas en el estudio de la ciudadanía política de que el concepto “ciudadano”, entendido como el individuo sujeto de derecho jurídico reconocido por el Estado, se utilizó por primera vez en la Constitución de Cádiz de 1812 y aunque no pasó de ser una mera enunciación producto de la coyuntura política de ese momento, sí representó su origen temprano en nuestro país.